М і н і с т е р с т в о о с в і т и і н а у к и У к р а ї н и Н У « Л ь в і в с ь к а П о л і т е х н і к а » К а ф е д р а ЕОНС
Лабораторна робота №2 Обгрунтувати і запропонувати технологічну схему для очищення забруднених газів SO2 методом адсорбції. Підготував: ст. гр. ЕКО - 12 Харів В.М. Перевірив: Мартиняк О.В. м. Львів 2009 р ЗМІСТ Вступ Фізико – хімічні властивості забрудника. Вплив SO2 на навколишнє середовище 3..Застосування. 4.Адсорбційні методи. 5.Оптимальний варіант технології очищення. 6.Опис технологічної схеми 7.Висновок 8.Список використаної літератури. 1.Вступ Технологічний прогрес стрімко почав розвиватися на початку минулого століття, який не тільки полегшує і забезпечує якість нам життя але й приносить і певний негатив. Цей негатив полягає в тому що ми маємо побічні наслідки, тобто викиди шкідливих газів в атмосферу, скид токсичних вод в поверхневі води та великі території сміттєзвалищ. Одним з небезпечних і багатотонажним забрудником атмосфери є SO2, який утворюється у великій кількості. Основним джерелом в атмосфері є спалювання палива, а особливо вугілля. В повітрі SO2 поглинається краплинками води, призводячи до утворення кислоти, яка в свою чергу з опадами потрапляє на проверхню землі. Ці опади відомі під назвою кислотні дощі. 2.Фізико – хімічні властивості забрудника. Вплив SO2 на навколишнє середовище Діоксид сірки, що потрапив в атмосферу, перетерплює ряд хімічних перетворень, що ведуть до утворення кислот. Частково діоксид сірки в результаті фотохімічного окислювання перетворюється в триоксид сірки (сірчаний ангідрид) SO3: 2SO2 + О2 → 2SO3, який реагує з водяною парою атмосфери, утворюючи аерозолі сірчаної кислоти: SO3 + Н2О → H2SO4. Основна частина діоксиду сірки, що викидається у вологому повітрі утворить аерозоль сірчистої кислоти і зображують умовною формулою Н2SO3: SO2 + H2O → H2SO3. Сірчиста кислота у вологому повітрі поступово окисляється до сірчаної: 2H2SO3 + O2 → 2H2SO4. ГДК Сірчаний газ(SO2) м.р 0.008 с.д.0.003 Сірчаний газ (SO2)  виділяється внаслідок згоряння палива з домішками  сірки (вугілля, нафти), переробки сірчаних руд, частково – горіння териконів, виплавки металів. Він підкислює грунти, посилює корозію металів, руйнування гуми, мармуру, вапняків, доломітів, загострю захворювання легеневої системи та дихальних шляхів людини і тварин, шкідливий для рослин, оскільки легко ними засвоюється та порушує їх життєдіяльність. Сульфур утворює два кислотні оксиди: оксид сульфуру (IV) SO2 і оксид сульфуру(VІ) SO3. Різний кількісний склад молекул (і різна їхня будова) зумовлюють відмінні властивості цих речовин.Оксид сульфуру (ІV) SO2 (діоксид сульфуру, сірчистий газ) —це безбарвний важкий газ (у 2,2 раза важчий за повітря), з різким запахом, що викликає кашель. Негорючий. Дуже легко розчиняється у воді ( в 1л води при 20 °С розчиняється 43 л SO2 ). Поряд з «фізичним» розчиненням одночасно відбувається хімічна взаємодія Невеликої частини молекул оксиду сульфуру (ІV) SO2 з водою, внаслідок чого утворюється сульфітна кислота:SO2 + H2O Н2SO3Сульфітна кислота Н2SO3 —дуже нетривка сполука. Існує тільки у водних розчинах. За спроб виділити її розкладається на оксид сульфуру (ІV) і воду. Легко поглинає з повітря кисень і повільно окиснюється у сульфатну кислоту:2H2SO3 + O2 = 2H2SO4Сульфітна кислота Н2SO3 двохосновна. Належить до кислот середньої сили. У водному розчині дисоціює ступінчасте, в основном...